Monday, August 15, 2005

Elavorando lejia




1.- Clases de compuestos por el número de elementos
(1, 2, 3, 4, ,5 ,6)
-->Compuestos Binarios: Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiendose a su composición estos se clasifican en
  • Compuestos binarios del hidrógeno: hidruros y hidracidos
  • Compuestos binarios del oxígeno: oxidos y anhidridos
  • Otros compuestos binarios: peroxidos.
  • Sales: Binarias.

H2o Agua
K2O óxido de Potasio
NaCl Cloruro de Sodio
LiI Yoduro de Litio

-->Compuestos ternearios: Se llaman compuestos ternarios a aquellos que estan formados por tres elementos diferentes. Las más importantes son
  • hidróxidos.
  • ácidos oxigenado u oxiácidos.
  • sales derivadas de los ácidos oxigenados.
(NH4)2S Sulfuro de Amonio
Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio
Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio

-->Compuestos Cuaternario:Son aquellos que están constituidos por cuatro elementos, dos de ellos siempre carbono e hidrógeno y otros dos átomos distintos.

  • Oxisales Ácidas: NaHSO4 = Sulfato ácido de Sodio.
  • Oxisales Dobles: KLiSO3 = Sulfato doble de litio y potasio.
(NH4)2CO3 Carbonato de Amonio
KNaLiPO4 Fosfato de Litio Sodio y Potasio

2.- Clasifica a los ácidos oxácidos (7,8,9)

Primeramente los oxacidos son compuestos ternarios formados N + O + H. Se obtienen a partir de un anhídrido más una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:

  • H2O + N2Ox = HaNbOc
    H=
    hidrógeno ; N= no metal ; O= oxígeno

Clases de oxaxidos son:

  • SIMPLES
  • POLIHIDRATADOS
  • ISOPOLIÁCIDOS
  • PEROXOÁCIDOS
  • TIOÁCIDOS

EJEMPLOS:

Tradicional

Stock

IUPAC

H2SO4

Ác. Sulfúrico

Ác. Tetraoxosulfúrico(VI)

Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

HNO3

Ác. Nítrico

Ác. Troxonítrico(V)

Trioxonitrato(V) de hidrógeno

HClO3

Ác. Clórico

Ác. Trioxoclórico(V)

Trioxoclorato(V) de hidrógeno

H3PO4

Ác. Fosfórico

Ác. Tetraoxofosfórico(V)

Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

H2CO3

Ác. Carbónico

Ác. Trioxocarbónico

Trioxocarbonato de hidrógeno

HNO2

Ác. Nitroso

Ác. Dioxonítrico(III)

Dioxonitrato(III) de hidrógeno

HClO4

Ác. Perclórico

Ác. Tetraoxoclórico(VII)

Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

HmnO4

Ác. Permangánico

Ác. Tetraoxomangánico(VII)

Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno



3.- Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos (10,11)


4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos precisando sus respectivas nomenclaturas.

Fórmula

Nomenclatura tradicional

Anión

Nombre del anión

HClO

Ácido hipocloroso

ClO-

hipoclorito

HClO2

Ácido cloroso

ClO2-

clorito

HClO3

Ácido clórico

ClO3-

clorato

HClO4

Ácido perclórico

ClO4-

perclorato

HBrO

Ácido hipobromoso

BrO-

hipobromito

HBrO2

Ácido bromoso

BrO2-

bromito

HBrO3

Ácido brómico

BrO3-

bromato

HBrO4

Ácido perbromico

BrO4-

perbromato

HIO

Ácido hipoyodoso

IO-

hipoyodito

HIO2

Ácido yodoso

IO2-

yodito

HIO3

Ácido yódico

IO3-

yodato

HIO4

Ácido peryódico

IO4-

peryodato

H2SO3

Ácido sulfuroso

SO32-

sulfito

H2SO4

Ácido sulfúrico

SO42-

sulfato

HNO2

Ácido nitroso

NO2-

nitrito

HNO3

Ácido nítrico

NO3-

nítrato

H3PO4

Ácido fosfórico

PO43-

fosfato

H2CO3

Ácido carbónico

CO32-

carbonato

H4SiO4

Ácido silícico

SiO44-

silicato

HMnO4

Ácido permangánico

MnO4-

permanganato

H2CrO4

Ácido crómico

CrO42-

cromato

H2Cr2O7

Ácido dicrómico

Cr2O72-

dicromato



5.- Como se subdividen las sales oxísales y haloideas. (12)

Sales oxisales: Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.



  • Sales neutras: Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
    La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.
  • Sales ácidas: Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.
    El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.
  • Sales oxisales basicas: Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.
  • Sales oxisales dobles: Compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales.
  • Sales oxisales mixtas: Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal.

Sales Haloideas: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua. Estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.

  • Sales halogenas neutrales: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.
  • Sales halogenas acidas : Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una metal.
  • Sales halogenas basicas: Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.
  • Sales halogenas dobles: Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales.
  • Sales halogenas mixtas: Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.

6.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las formaciones de cada de las clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas. (13)


-->Sales Oxisales

  • Sales neutras:

CaSO4 Sulfato de Calcio
NaClO Hipoclorito de Sodio

  • Sales ácidas:

CO3LiH Carbonato Ácido de Litio

Bicarbonato de Litio

PO4CaH Ortofosfato ácido de Calcio

Biortofosfato de Calcio

  • Sales oxisales basicas:

SbO4PbOH Ortoantimoniato básico Plúmbico

Subortoantimoniato Plúmbico

NO3CaOH Pernitrato básico de Calcio

Subpernitrato de Calcio

  • Sales oxisales dobles:

CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK Carbonato de Litio y Potasio

SO4H2 + NaOH + AgOH = SO4NaAg Sulfato de sodio y Plata

  • Sales oxisales mixtas:

NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 Nitrato sulfato de Plata

C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2 Hipoclorito carbonato de Calcio

-->Sales Haloideas:

  • Sales halogenas neutrales:

2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O Cloruro de Calcio
BrH + K (OH) = BrK + H2O Bromuro de Potasio
FH + Na(OH) = FNa + H2O Fluoruro de Sodio

  • Sales halogenas acidas:

SH2 + Li OH = SHLi + H2O Sulfuro ácido de Litio

Bisulfuro de Litio

TeH2 + KOH = TeHK + H2O Telurio ácido de Potasio

Bitelurio de Potasio

  • Sales halogenas basicas:

IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O Yoduro básico de Estroncio

Subyoduro de Estroncio

AtH + Ba(OH)2 = AtBaOH + H2O Astaturo básico de Bario

Subastaturo de Bario

  • Sales halogenas dobles:

SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio
SeH2 +KOH +NH4OH = SeKNH4 + 2H2O Seleniuro de Potasio y Amonio

  • Sales halogenas mixtas:

FClCa Fluoruro Cloruro de Calcio
SBrZn Sulfuro Bromuro de Zinc

7.- Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio (14)

IDENTIFICACION
NOMBRE QUIMICA:HIPOCLORITO DE SODIO
FAMILIA QUIMICA:SALES
FORMULA QUIMICA:NaOCL
PESO MOLECULAR:74,45 g/mol

DESCRIPCION
Solución acuosa, clara, ligeramente amarilla (ámbar), olor característico penetrante e irritante; con contenido de hidróxido de sodio NaOH y Carbonato de Sodio Na2CO3

USOS
Los principales usos de este producto son:·
Tratamiento de Aguas (desinfección, esterilización, acción algicida, decoloración y desodorización de aguas industriales, potables y piscina).

Blanqueador (en procesos de lavado de celulosa, pulpa de papel y textiles).·

Obtención de Hidróxido Férrico Fe (OH)3 y Bióxido de Manganeso MnO2, de Nitratos, Sulfatos y Cianatos, de Cloraminas Orgánicas e Inorgánicas y Clorofenoles.



8.- Investiga sobre los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos y su incidencia en la destrucción de la vida. Escribe ejemplos. (15)


Efectos en la salud

.



Los ácidos inorgánicos son corrosivos, especialmente cuando se encuentran a altas concentraciones. Pueden destruir los tejidos corporales y producir quemaduras químicas cuando entran en contacto con la piel y las mucosas. Son especialmente peligrosos los accidentes oculares. Los vapores o nieblas de los ácidos inorgánicos irritan el tracto respiratorio y las mucosas, dependiendo el grado de irritación de su concentración; los trabajadores expuestos a estos ácidos pueden sufrir también decoloración o erosiones de los dientes. El contacto repetido con la piel provoca dermatitis. La ingestión accidental de ácidos inorgánicos concentrados causa grave irritación de la garganta y el estómago, así como destrucción tisular de los órganos internos, a veces mortal a no ser que se efectúe inmediatamente el tratamiento de urgencia adecuado. Algunos ácidos inorgánicos actúan también como agentes tóxicos sistémicos.

9.- Investiga sobre la elaboración de un proyecto económico para la producción de lejía.

Citas Bibliograficas:

1. Raymond Chang. Química 4ta. Edición.Introducción a la Química Biológica. Escuela de Nutrición. Facultad de Ciencias Médicas. UNC. Año 2005. http://64.233.161.104/search?q=cache:_TgB1D6BvskJ:www.fcm.unc.edu.ar/nivelador/nutricion/Int%2520a%2520la%2520Qu%25EDmica%2520Biol%25F3gica%2520-%2520Nutrici%25F3n%25202005.doc++clasificacion+de+compuestos+binarios&hl=es

2. PATRICIO CARREÑO E. © 1997 Lucas Morea / Sinexi S.A.LEDMOBYDICK@HOTMAIL.COM

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

3. Quimica. esta web a sido visitada el 16 de agosto del 2005, disponible en la web: http://www.memo.com.co/fenonino/aprenda/quimica/quimica02.html

4. club de Perfumería y Cosmética. Fichero de Datos Técnicos de Materias Primas http://www.abacovital.com/fichastecnicas/tensioactivos/cationicos/cuaternario.htm

5. El Rincón del Vago S.L. - C/ Toro, 76, 2º, 37002 Salamanca (España) - Condiciones de Uso http://html.rincondelvago.com/nomenclatura-y-notacion-organica.html

6. El Rincón del Vago S.L. - C/ Toro, 76, 2º, 37002 Salamanca (España) - Condiciones de Uso http://html.rincondelvago.com/estequiometria.html

7. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. Disponible en la Web. http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

8. El Rincón del Vago S.L. - C/ Toro, 76, 2º, 37002 Salamanca (España) - Condiciones de Uso - Contacto http://72.14.207.104/search?q=cache:pibYO5WpedAJ:html.rincondelvago.com/compuestos-binarios-y-ternarios-inorganicos.html+tio%C3%A1cidos&hl=es

9. FÍSICA Y QUÍMICA. Disponible en la Web http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

10. Física y química. Disponible en la Web: http://72.14.207.104/search?q=cache:2JddGY-yG-YJ:html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_3.html+acidos+polihidratados&hl=es

11. El Rincón del Vago S.L. - C/ Toro, 76, 2º, 37002 Salamanca (España) - Condiciones de Uso - Contacto http://72.14.207.104/search?q=cache:1Ky_MlD2I_YJ:perso.wanadoo.es/belvarela/oxacidos.htm+acidos+polihidratados&hl=es

12. Para vincularse a esta página o para marcarla, utilice el siguiente url: http://www.google.com. http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

13. Dr. Pablo E. Tamariz Ordóñez. Profesor de Bioquímica de la Facultad de Odontología. http://72.14.207.104/search?q=cache:CKNDHWL0fJ8J:rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc+oxacidos+normales&hl=es

14. HIPOCLORITO DE SODIO http://www.quimicadelsur.cl/hipoclorito%20de%20sodio.htm

15. David L. Hinkamp. Ácidos Inorgánicos

http://www.mtas.es/insht/EncOIT/pdf/tomo4/104_02.pdf